《福建省莆田一中2012届高三上学期期末考试（理综化学） 》.doc

化学部分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部满分300分，考试时间150分钟本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） ①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤有机物 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③ D．①⑤ ．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023 ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥ 下列溶液中，离子一定能大量共存是 A．无色溶液中：K+、H+、SO42－、MnO4－ B．的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO－ C．溶液中：+、Na+、－、－ 能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32－、SO42－9. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0 , 测得CH4)随反应时间的变化如图所示。下列正确的是 A0~5 min内， v(H2)0.1 mol·(L·min)－1 B．反应进行到12min时，CH4 C．恒温下，，H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度H－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 ( ) A．．．．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于分离和的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为，可用于吸收或，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 、、、、、含有第三周期一种相同元素（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，该反应的△H 0（填＞＜或＝，下同）；若化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。离子化合物，阴离子含金属元素。已知R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol －1 Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol －1 写出R单质与MnO2反应的热化学方程式 。 24．（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下： （1）在还原焙烧中产生的 。 （2）酸浸时间一般20 min，若酸浸时间长，溶液中Fe2+，原因 。 （3）根据下表数据“除杂”Fe3+和Al3+3+)为 mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。 （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 （5）A的操作 。（） g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 g。标准规定，红氧化铁含氧化铁不得少于98.0%所选用的烧渣铁质量分数应不低于 （用含m、n的表示）。 某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。 [实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。 （夹持装置省略） （1）检查装置A气密性的方法是 。 （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准 状况），则样品中Na2O2的纯度为 。 [实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定 （3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。 （4）取上述所配溶液各25.0