《安徽亳州二中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》.doc

亳州二中期末考试高二年级化学试卷 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分） 1．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 KJ/mol Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H3=?，其中△H3的值是： A．-441.8 KJ/mol B．-254.6 KJ/mol C．-438.9 KJ/mol D．-260.4 KJ/mol 2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 （ ） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024 D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－ 3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A．绿色变浅 B．绿色变深 C．变黄 D．不变 4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升 B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生 C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生 5. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11， 则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 6.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3— 7. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到平衡。改变某一条件分析正确的是 A．图加入适当催化剂B．图扩大容器体积 C．图增大压强D．图升高温度2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是： A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 12．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火矩燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol。正丁烷的燃烧热为2878KJ/mol，异丁烷的燃烧热为2869.6KJ/mol，下列有关说法正确的是： A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5 KJ/mol B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．正丁烷比异丁烷稳定 D．奥运火矩燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能 13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH