《甘肃省白银市平川中恒学校11-12学年高二上学期期末考试（化学理）》.doc

甘肃省白银市平川中恒学校2011-2012学年高二上学期期末考试（化学理） 一、选择题（共20小题，每小题只有一个答案，每题2分 ，共40分 ） 1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.5mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等? C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 . 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol 　　　 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2 .下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀??????D．此过程中电流从Fe移向Cu 5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A、 B、 C、 D、l+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行 的是 8、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 A 该温度高于25℃ B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 9．下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ? 10.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- ?????????B. K+、AlO2-、NO3-、OH- C. K+、NH4+、Al3+、SO42-????????? D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3- .用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH-的物质的量 12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶 D.