《安徽省怀宁中学11-12学年高二上学期期末考试（化学）（实验班）》.doc

安徽省怀宁中学2011-2012学年度第一学期期末考试 高二实验班化学试题 命题人 谢江淮 一．单项选择题（20小题,1-12各2分，13-20各3分，共48分） 1. 关于反应： ① 2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566kJ/mol ③ CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol 下列叙述正确的是（ ） A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 2．下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；ΔH0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O?HCO＋OH－ 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+ ．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA D．1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5 NA ．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp4×l0-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l013 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 有如下3个实验： 实验1 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 实验2 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 实验3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 依据上述实验现象，下列推测正确的是（ ） A．金属的活动性顺序：YZXWB．实验1中，Y作极 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极 12．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。 下列说法中不正确的是(　　)A．电源的M极为正极 B．甲装置中溶液的pH减小 C．甲装置的两个电极上都有单质生成 且物质的量之比为11 D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 ．18．图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是 A．X电极是阴极 B．Y电极产生气体的体积为0.224L C．电解后溶液的pH=1 D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3 ．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．b电极上发生的反应方程式为：4OH4e-= 2H2O+O2↑ C．曲线0~P段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol1 三．非选择题（52分） 21.(8分)为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：