《山东省泰安市2012届高三上学期期末检测（化学）》.doc

山东省泰安市2012届高三上学期期末检测Gn2所含的原子数目为NA C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA D．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA 4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 5．下列有关氯水的表述不正确的是 A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 6．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 7．下列说法正确的是 A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B．N、P、As的非金属性逐渐增强 C．因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 8．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH一。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+) 9．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 10．下列有关化学研究的说法正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 11．下列各反应的离子方程式书写中，正确的是 A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClO B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2O D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑ 12．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI- B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一 C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32- D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一 13．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 14．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 15．下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 16．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40H— B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 17．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2S