《山东省宁阳第二中学11-12高二上学期期末考试化学试题（理）》.doc

高二上学期期末考试化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 50 分，第Ⅱ卷 50 分，共100分，考试时间90分钟。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 a 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题(1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意) 2．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升温 B．增大H2O（g）的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 3．一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 C．只有BaSO4的Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均增大 4．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是 （ ） A．其盐溶液呈酸性 B．该酸可溶解Cu（OH）2 C．该酸可以?CaCO3反应放出CO2 D．室温时0.01mol·L-1HA溶液pH=4 5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是A．NaOH B． NaCl C．CuSO4 D． CuCl2 6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体 反应2SO2+O22SO3 ，一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为?（??? ）　A．0.1s??????????????????? B．2.5s??????????????????? C．5s????????????????????? D．10s决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质 10．只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2? 、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A. 氢氧化钠溶液??? B.盐酸??? C. 氨水 D.硫氰化铵溶液 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．x、Y、z均为气体 C．x和Y中只有一种为气态，z为气态 D．上述反应的逆反应的△H0 12．下列离子方程式中书写正确的是 A.铝与盐酸反应??? Al + H+ ==Al3++H2↑ B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应?? Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓ C.铁与FeCl3溶液反应??? Fe + Fe3+== 2Fe2+ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应?? Ag+ + Cl-== AgCl↓ 2+、C1-、SCN- C．pH=14的溶液中：S2-、SO32-、Na+、K+ D．由水电离出c（H+）=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- 14． 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序表示正确的是 A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-） c（NH4+） c（OH -） c（H+） B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]） c（OH -） c（H+） C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH -） c（H+） D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-） c（Na+） c（OH -） c（H+） 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 16．一种新型燃料电池，以镍