《黑龙江大庆实验中学11-12学年度高一上期末考试（化学）》.doc

黑龙江大庆实验中学 2011—2012学年度上学高试题 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是温室效应——CO2光化学污染——NO2酸雨——SO2臭氧层破坏——CO2．有丁达尔现象 A． B． C． D． 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A．B． C． D． D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 5．下列离子方程式书写正确的是：氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3H2CO3 7．实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1molN2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个 9．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42- C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- 10．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A．①② B．①④ C．③④ D．全部 11．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是用干燥的蓝色石蕊试纸用干燥的有色布条将气体通入硝酸银溶液用湿润的淀粉碘化钾试纸D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 13．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 14．有两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为1:2，第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为 A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．2:1 15．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 16．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解Fe③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥ 17．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A．①和②处 B．②处②和③处D．②③④处D．SO2在一定条件下可转化为SO3 19．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是NaOH溶液氯水漂白粉D．碘化钾已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲是浓盐酸，乙是浓氨水甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是D．O2或NO 22．将2molNaHC