《贵州省湄潭中学11-12学年高二上学期期末试题（化学）》.doc

湄潭中学2011——2012学年第一学期学期测试 高二年级化学科试卷 时：分钟 分值： 10分 可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题分，共分，每小题均只有一个选项符合题意） ．下列物质，既含离子键又含共价键的是 A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．．下列物质中属于电解质的是A、氯化钾 B、液态氯化氢 C、气态 D、作电极的碳棒 ．下列溶液一定是性的是 A． B．滴加后溶液色. C．溶液中含有H D．溶液中c(OH－)＞c(H) 4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体则溶液的颜色 A．变蓝色 B变深 C变浅 D不变 ．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液 C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 6．SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO－=CaSO3+2HClO B.过量的小苏打混合：Ca2++ 2OH－+CO3－=CaCO3+2H2O+CO32－ FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO3－+H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与 7．反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是 A．T1T2, 正反应吸热 BT1T2, 正反应吸热 CT1T2, 正反应放热 DT1T2, 正反应放热8．某温度下，浓度都是1 mol·－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c2)＝04 mol·Ｌ－1，cY2)＝08 mol·Ｌ－1，cZ)＝04 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为 A．＋22 2XY2 B．22＋2X2Y C．32＋22X3Y D．2＋322XY3 9．H=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中c(H+)c(OH－)(H+).c(OH－)=110－14H+浓度为1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl－)(NH4+)c(H+)c(OH－) (H+)=c(OH-) 10．向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是： ．中和滴定中，眼睛应注视的是 A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 ．．3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 14．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2，一段时间后18O存在于 A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3 ．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH－－2e－==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。判断氧化银(Ag2O)是 A．负极，被氧化B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原 1．R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是： A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量恒定不变 17．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是 A．增加木炭的量可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 ．已知450℃时，反应H2（g）＋I2g） 2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H2（g）＋I2g）的化学平衡常数为A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定 ．由金红石(