2012届高考化学第二轮复习预测题51.docVIP

一、选择题（共42分） 1. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 2. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 4. 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是 A．生活污水使用明矾消毒后再循环使用 B．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 C．将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率 D．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化 5. 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H= －196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应。压强和温度对SO2转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：SO2 7%，O211%，N282%）。据表分析下列有关说法，其中正确的是 转 压强 MPa 化 率/% 温度℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 A．温度一定时增大压强，SO2的转化率增大 B．SO2转化为SO3，最好采用600℃的温度 C．用催化剂不能增大SO2的转化率，但能增加反应放出的热量 D．SO2尾气不可用氨水吸收 二．非选择题(共58分) 8. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为______________________； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：____________________________________________________________________； （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其______________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 。 9. 以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O 回答下列问题： ⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 ⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。 ⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。 ⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol－1 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1 ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。 ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝ 。 10. 由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是 　　。 （3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　 　；固体废弃物CaSiO3可用于 　。 （4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。 （5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 　 　。 ⑴ 1909年化学家哈