2012届高考化学第二轮复习预测题33.docVIP

一、选择题（共12小题，每题5分，共60分。每小题只有一个选项正确） 1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O====2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O====4HF+O2 2.下列叙述中，正确的是（ ） A.由X变成X2+的反应是氧化反应 B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 3.下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ） A．Na、H、、HSB．、Na、、I C．K、Ba2+、Br、D．Mg2+、Ag、OH、 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol e转移 6.下列叙述中，正确的是（ ） A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多，还原能力越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 7.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ） A.氢氧化钠B.硫化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁 8.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ） 9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 10.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ） A.O2只作氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 11.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A.10 molB.11 mol C.12 mol D.13 mol 12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A.1∶1∶1B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 二、非选择题（共4题，共40分） 13.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H+3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。 （2）反应中硝酸体现了的性质。 （3）反应中若产生0. 2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。 14.（10分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。 A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性 （4）上述反应中若产生11 g气体物质，则转移电子的数目为。 15.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应