化学反应中的热效应.pptVIP

二、热化学方程式 1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2.写法： 1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写)； 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。 3) ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 5)在方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH用空格隔开。 6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 7)可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。 完成第3页交流与讨论 3、ΔH的大小比较 1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同 放热反应： 生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量 吸热反应： 生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量 2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同 若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。 3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。 随堂练习 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 2、课本第4页问题解决 1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？ 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等 新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物 等 能源 2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量 和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到 的能源重新分类？ 一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能 二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力 能源 * 化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应： C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放电 C+H2O（g） CO+H2 高温 常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O 反应中能量的变化我们称为焓变 一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： △H0 Q0 吸热: △H0 Q0 热化学方程式有什么意义? 热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 第2页的交流与讨论 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H0 E生总能量E反总能量 放热反应: △H0 E反总能量E生总能量 化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小. 化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能 第5页的问题解决 1、下列说法中正确的是（ ） A．需要