734-6.3.3 原子电子层结构与元素周期表的关系.pptVIP

计量单位和术语 1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量 元素的相对原子质量(Ar)：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。 物质的相对分子质量(Mr)：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。 1.1.2物质的量及单位 阿伏加德罗常数NA：经实验准确测定，12g12C所含的12C原子数目就是阿伏加德罗常数NA 物质的量nB ：以某种粒子（分子、原子、离子或特定粒子）的数量来表示手质多少的物理量。 化学中物质的量的单位采用摩尔（mol）。 摩尔（mol）：1mol某物质表示有6.023 x 1023个该物质的粒子。 摩尔质量M：1mol某物质的质量，常用单位：g/mol，摩尔质量在数值上等于其基本单元的相对分子量。 计量单位和术语 1.1.3物质的量浓度cB： 物质的量浓度cB：为物质B的物质的量nB除以混合物的体积V，即cB = nB /V，单位为mol/L。 1.1.4质量摩尔浓度bB： 质量摩尔浓度bB：溶液中溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量m，即bB = nB /m，单位为mol/kg。 1.1.5 摩尔分数和摩尔比 物质B的摩尔分数xB：物质B的物质的量与混合物的物质的量之比。 溶质B的摩尔比rB：溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比。 1.1.6质量分数 物质B的质量分数wB：物质B的质量与混合物的质量之比。 1.1.7体积分数 物质B的体积分数φB：纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比。 ∴φB = xB 6.3.3 原子电子层结构与元素周期表的关系 元素周期律：元素性质随着元素原子量（原子序数）的递增而呈现周期性变化。 现代周期律：元素性质随着元素原子核电荷（原子序数）递增而呈现周期性变化。 周期表分为s、p、d、f四个区，各区元素外围电子构型的特点 s 区: 最后的电子填在ns上, 包括 IA IIA , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; p区: 最后的电子填在np上, 包括 IIIA-VIIA以及 0 族元素, 为非金属和少数金属; d区: 最后的电子填在(n-1)d上, 包括 IIIB-VIIB以及VIII族元素, 为过渡金属;ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在ns上, 包括 IB-IIB, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属); f区: , 包括镧系和锕系元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 6.3.3 原子电子层结构与元素周期表的关系 与常见周期表的主要区别： 1族的划分； 2镧系、锕系元素的位置问题。 原子的电子层结构和元素周期表的关系概括如下： 1电子层数等于该元素所在的周期数； 2各周期中元素的数目，等于新填充的相应能级组合中各亚层，所能容纳的电子总数； 3元素所在的族号等于其外围电子层上电子的总数。但短周期P区元素因无（n-1）d电子，故应加10才等于其族号 6.4 原子结构与元素性质的关系 元素性质决定于其原子结构，周期系中元素性质呈周期性变化，就是原子结构周期性变化的反映。 6.4.1 有效核电荷 这种多电子原子中某一电子实际受到的核电荷叫做有效核电荷Z*。元素原子序数增加时，原子的核电荷呈线性关系依次增加，而有效核电荷Z*却呈周期性变化。P107图6－12，具体分析如下。 6.4 原子结构与元素性质的关系 6.4.2 原子半径 测定形成化学键的原子核间距计算原子半径。单价共价半径；金属半径；范德华半径。短周期：从左至右原子半径减小；过渡元素：从左至右，变化幅度不大，总趋势变小； s区、p区的各族元素：原子半径由上而下逐渐增大；d区元素由上而下原子半径有增大的趋势，但幅度小，不规律。 6.4.3 电离能 气态原子在基态时失去最外层第一个电子成为+1价气态离子所需的能量叫做第一电离能I1，再相继逐个失去电子所需的能量则依次称为第二、第三……电离能（I2、I3……），同一原子，I1最小。电离能反映了原子失去电子倾向的大小，电离能的大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子层结构。 6.4 原子结构与元素性质的关系 6.4.4 电子亲和能 电子亲合能EA：1mol 某元素的基态气态原子, 得到 1mol 电子, 形成气态离子时所放出的能量, 叫该元素的电子亲合能EA. 同样有E1, E2, E3, E4, ….等 非金属原子的电子亲和能总是正值，而金属原子的电子亲和能一般正值较小或为负值。电子亲和能的大小反映了气态原子得到电子的难易程度，决定因素同电离能