几种重要的金属（理科）2005.doc免费

理科会考复习（七）几种重要的金属（基础知识） 熟背有关化学方程式，然后完成习题。 练习： 1．工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） ①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤ 2．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( ) A. Cl- B. H+ C. OH- D. HCO3- 3．铁在氧气中灼烧，生成物是( ) A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 4．欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（ ） A.氨水 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡 D.碳酸氢钠 5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4 6．为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入( ) A.氯水 B.硝酸 C.双氧水 D.过氧化钠 7．铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是( ) A.冷浓硝酸 B.硝酸铜溶液 C.稀硝酸 D.硝酸铁溶液 8．下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； 9．下列各组物质中，滴入KSCN溶液显红色的是( ) A.铁与稀盐酸 B.过量铁与稀硫酸 C.氯水与氯化亚铁溶液 D.铁粉与氯化铜溶液 10．下列离子方程式中，正确的是（ ） A Fe + Fe3?+ = 2Fe2?+ B 2Fe + 6H?+ = 2Fe3?+ + 3H2? C Fe2?+ + Cl2 = Fe3?+ + 2Cl?- D Fe(OH)3 + 3H+? = Fe3?+ + 3H2O 11．能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（ ） A 稀硫酸 B 硫酸铜溶液 C 浓硝酸 D 硫酸铁溶液 12．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ） A 2H?++ 2e- =H2 B Fe2? + + 2e- = Fe C 2H2O+ O2 + 4e- = 4OH- D Fe3? + +e- = Fe2?+ 13．将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 15. 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应 16．下列关于原电池的叙述，正确的是 （ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 B．电子从负极流向正极，电流从正极流向负极 C．在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动 D．原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应 17、质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出H2的体积比是（ ） A、1/23 : 1/12 : 1/9 B、9 : 12 : 23 C、23 : 12 : 9 D、1 : 2 : 3 18、下列离子方程式书写错误的是（ ）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO