离子方程式正误判断及离子共存.ppt免费

* 1.醋酸与氨水反应 2.氧化钠与盐酸 3.二氧化碳与水反应； 1.写出下列化学反应的离子方程式 2.下列离子方程式能表示哪些物质之间 的反应？能写出相应的化学方程式吗？ ⑴ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 如: ⑵ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓如: 一、离子方程式正误判断 1、是否符合客观事实 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、质量、电荷是否守恒 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 如：Fe3++Fe = 2Fe2+ 3、拆的是否正确 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ √ 4、注意少量、过量问题 如：氢氧化钠溶液通过量CO2 CO2+2OH- = H2O+CO32- 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑ √ 练习3：下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O E 二、离子共存问题 离子不能共存的原因： 生成沉淀、气体和弱电解质； 酸性环境中不能大量存在的离子 CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-、S2- 、HS-、HPO42-、CH3COO- 碱性环境中不能大量共存的离子： NH4+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+等 酸式盐 + 碱 == 正盐 + 水 1、生成沉淀：依据溶解性 2、生成弱电解质： 1）生成弱酸： H+与弱酸根阴离子 2）生成弱碱： OH-与弱碱阳离子 HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、 3）生成水： OH-与H+及弱酸的酸式酸根离子 练习： 1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B 2.判断下列离子能否大量共存 （1）H+、Na+、Cl-、CH3COO- （2）NH4+、SO42-、OH-、K+ （3）Ag+、NO3-、Cl-、K+ （4）Cl-、CO32-、H+、K+ （5）H+、Ba2+、Cl-、OH- （6）Cu2+、SO42-、OH-、Na （7）Cu2+、Cl-、H+、SO42- × × × × × × √ *