高中化学 《氧化还原反应》教案+随堂练习 新人教版必修1.docVIP

第三节 氧化还原反应 (第一课时) 教学目标： 1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应 2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力 3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 教学重点、难点 重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入 2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例 ⑴这两类反应的分类标准是什么？ ⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？ 氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧 辩论 组织学生进行小辩论： 正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。 反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。 总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。 归纳整理 投影： 从得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应：物质得到氧的反应 ⑵还原反应：物质失去氧的反应 ⑶氧化剂：提供氧的物质 ⑷还原剂：接受氧的物质 ⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应 活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。 分析下列两种炼铜方法的异同。 比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。 指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。 思考讨论 完成教材P30“思考与交流” 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？ 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ 检查小结 从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。 归纳整理 投影：从元素化合价升降的角度分析(特征) ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应 ⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应 ⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质 ⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质 ⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( ) 预习作业 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？ 复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。 板书设计 氧化还原反应 一、从电子得失的观点分析　　　　二、从化合价升降的观点分析 1.氧化反应：　　　　　　　　　　1.氧化反应： 2.还原反应：　　　　　　　　　　2.还原反应： 3.氧化剂：　　　　　　　　　　　3.氧化剂： 4.还原剂：　　　　　　　　　　　4.还原剂： 5.氧化还原反应：　　　　　　　　5.氧化还原反应： 巩固练习： 1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2.下列属于氧化还原反应的是（　　） A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　 B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂