离子液体在金属电解中的应用.docVIP

离子液体在金属电解中的应用 目前，如何在获得高质量金属的同时消除电沉积液对环境的危害已成为绿色电化学和环保工业亟待解决的问题，而离子液体的出现使之成为可能。这类液体具有许多独特的性质：蒸汽压低至可以忽略不计、无色无臭、不挥发、不易燃、具有较宽的液态温度范围(-96～400℃)和良好的化学稳定性及导电性、易通过简单的物理方法再生并可循环重复使用、易回收、不易造成环境污染等[1,2]。 离子液体融合了高温熔盐和水溶液的优点：具有较宽的电化学窗口，在室温下即可得到在高温熔盐中才能电沉积得到的金属和合金[3]，但没有高温熔盐那样的强腐蚀性；同时，在离子液体中还可电沉积得到大多数能在水溶液中得到的金属，并且没有副反应，因而得到的金属质量更好。特别是对诸如硅、锗、铝和钛等很难在水溶液中电沉积得到的金属更是如此。离子液体的上述特性及其良好的电导率(通常10-3～10-2Ω-1·cm-1)使之成为电沉积研究中的崭新液体。 1 离子液体简介 离子液体是仅由离子组成的一类新型液体。虽然高温熔盐也符合此定义，但文献中通常把熔点低于100℃的熔盐称作室温离子液体。离子液体大致可分为三类：(1)AlCl3 分别和氯化丁基吡啶([BP]Cl)、氯化1-乙基-3-甲基咪唑([EMIm]Cl)、氯化1-丁基-3-甲基咪唑([BMIm]Cl)等组成的混合液；(2)由(1)中的阳离子和BF4-、PF6-和SbF6-等阴离子组成的液体；(3)由(1)中的阳离子和[CF3SO3]-、[(CF3SO2)2N]-等阴离子组成的体系。 第一类离子液体的路易斯酸性可通过改变有机盐和AlCl3 的相对摩尔含量来控制：AlCl3 过量时呈酸性；有机盐过量时呈碱性；各占50%时呈路易斯中性。在电沉积金属过程中，这类液体会出现局部酸碱性变化。例如，在还原AlCl3 时，每生成一个Al 原子就伴随释放出三个Cl-离子，从而使局部酸性降低。而酸碱性的变化将导致金属离子生成不同的物质(例如Ag+在酸性环境下是裸离子，而在碱性环境下则和Cl-结合)，因此通常需用NaCl 作缓冲剂。这类液体的电化学窗口范围一般为2～4V，但由于AlCl3 极易吸水因而只能在干燥条件下使用。 第二类离子液体呈路易斯中性，这是由于咪唑类阳离子呈弱酸性，而与之配对的阴离子则呈弱碱性。这类液体的电化学窗口通常高于4V，但不足之处是其阴离子容易和AlCl3 等强路易斯酸性物质发生反应。例如，PF6-遇AlCl3 即生成PF5 气体和氟氯铝酸盐，而遇水则发生部分水解并生成一定量的HF。 第三类离子液体因其阴离子上的氧和氟均有较强的结合力而相对比较稳定，其电化学窗口很容易超过4V。 2　离子液体的理化性能 室温离子液体的热稳定性 在氯化铝上测定的多种咪唑盐室温离子液体的起始热分解温度大多在400℃ 左右，同时也与阴阳离子的组成有很大关系。当阴离子相同时，咪唑盐阳离子2位上被烷基取代时，室温离子液体的起始热分解温度明显提高；而3位氮上的取代基为线型烷基时较稳定。 室温离子液体的熔点 就熔点而言，阳离子以取代咪唑离子的离子液体研究较多，阳离子中电荷越分散，分子的对称性越低，生成化合物的熔点越低。取代基的非对称性使离子难以规则地堆积而不能形成晶体，是其熔点低的主要原因[4]。阴离子的大小对熔点有较大的影响。大的阴离子，与阳离子的作用力小，晶体中的晶格能小。因此，易生成熔点低的化合物。阴离子生成化合物的熔点由大到小的顺序为：Cl－ NO2－NO3－ A1Cl4-BF4-CF3SO3-。一 CF3CO2-。分子间作用力的大小对熔点亦有影响，分子间的氢键会提高熔点。 室温离子液体的蒸气压 室温离子液体即使在较高的温度和真空度下也会保持相当低的蒸气压力。这是由于室温离子液体内部存在相当大的库仑作用力，如一价的异电荷离子之间的相互作用能最大可达100kJ／mol，这是水的1O倍。 室温离子液体的密度 目前所测试的大部分室温离子液体的密度都超过了水L3]。氯铝酸咪唑盐(X(AlCl )一0．5)的密度随着咪唑季氮上烷基的增大而减小；随着氯化铝摩尔比例的增加，离子液体的密度也相应增加。在温度不高时，温度的升高会略微降低离子液体的密度。随着阳离子上烷基链长的增加，六氟磷酸离子液体的密度也逐渐下降。 室温离子液体的粘度 室温离子液体的粘度主要取决于它的氢键和范德华作用力的强度[5]。以氯铝酸类离子液体的粘度为例，当X(AlCl3)0.5时，离子液体呈碱性，由于咪唑盐阳离子上的氢原子同氯原子之间的氢键作用，随着其数值的减小室温离子液体的粘度相应增大。但当X(A1C13)0.5时，离子液体呈酸性，存在较大阴离子A1C4-和Al2Cl7-导致氢键较弱造成粘度较低。 室温离子液体的溶解性 离子液体是由有机阳离子和无机阴离子构成，因此，离子液体能溶解有机