185-2-2 元素2-3 SI国际单位制及摩尔 2-4 相对原子质量和相对分子质量.ppt

2 无机化学的基本概念 2-1 化学的基本概念 2-2 元素 2-3 SI国际单位制及摩尔 2-4 相对原子质量和相对分子质量 2-5 理想气体及气体分子运动论 2-1 化学的基本概念 2-1-1 分子（Molecule） ◆ 分子是指在保持物质化学性质的前提下，物质可 分割的极限。即分子是保持物质化学性质的最小微粒。 ◆ 分子只是保持物质化学性质的最小微粒，但并不 是保持物质的物理性质的最小微粒。 ◆ 虽然分子可被分割为更小的微粒—原子，但由于 原子已不再保持物质原有的化学性质，所以分子是在 保持物质原有的化学性质的前提下物质可分割的极限。 2-1-1 分子（Molecule） ◆多数物质是由分子组成的，它们的凝聚态是 分子晶体；但也有少数物质是由原子直接构成的， 原子间以共价键结合组成原子晶体，如金刚石、单 晶硅等；还有少数物质是直接由正、负离子以离子 键结合成离子晶体，如氯化钠、氯化铯等。 2-1-1 分子（Molecule） ◆分子概念的补充、修正和完善： 根据分子微粒有无电荷和未配对电子的特征，将 分子微粒分为分子（无电荷、无未配对电子，如Cl2） 分子离子（有电荷、无未配对电子，如NO3-、SO42-）、 分子的离子—自由基（有电荷、有未配对电子，如O2-、 O2+）。 2-1-1 分子（Molecule） 在化学反应的前提下，分子可以进一步分割为原 子，因为在化学反应中，只是原子和原子之间的重新 组合，而原子本身并没有变为其它种类的原子。因 此，原子是参加化学反应的最小微粒。 原子微粒包括：原子（独立存在的单个原子）、 离子（带电荷的原子，如K+、S2-）和自由基（不能 独立存在，如H· 、Cl·） 2-1-3 四大化学基本定律 ▲ 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量的 总和，等于反应后各生成物质质量的总和。 ▲ 定组成定律：化合物的各组成元素之间皆有一 恒定的比例。例如H2O，H：11.11%,O:88.89%. ▲ 倍比定律：当两种元素能化合生成几种化合物 时，与一定量的某元素化合的另一元素的质量间的比 为简单的整数比。例如CuO和Cu2O中Cu的质量比为 1：2，而O的质量比为2：1。 2-2 元素(Element) 2-2-1 元素与单质 (Simple Substance) ◆元素：原子核里质子数（核电荷数）相同的一 类原子的总称。有游离态（原子）和化合态（离子和原子团）两种形式。 ◆由同种元素组成的物质称为单质。单质是一个 实在的、具体的概念。 ◆元素只能存在于具体的物质中，不能单独存在。 是一个抽象的概念。 ◆元素、原子和单质三个概念的联系和区别 （见P14-15）。 2-2-1 元素与单质 (Simple Substance) 2-2-1 元素与单质 (Simple Substance) 判断： ◆ 物质是由元素组成的； ◆ 元素是由原子或分子组成的； ◆ 水中含有氢元素和氧元素； ◆ H2O是由氢元素和氧元素组成的； ◆ 水是由氢原子和氧原子组成的； ◆ 水是H2O在一定状态下的聚集体。 2-2-1 元素与单质 (Simple Substance) 2-2-1 元素与单质 (Simple Substance) 原子核质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数（N） 核素：相同质子数、原子核质量数不同的一类原 子的总称。 如12C、13C、14C等。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素（原子）互称为同位素(Isotopic Element)。 如12C、13C、14C互称为同位素 2-3 SI国际单位制及摩尔 2-3-1 SI国际单位制 ▲ SI 基本单位：七个基本单位 ▲ SI 单位制的词头 ▲ 我国选用的非国际单位制单位 2-3-2 物质的量及其单位 定义： （1）摩尔是一系统的物质的量。该系统中所包含 的基本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等，该数 目为阿佛加德罗常数NA，近似为6.022×1023 mol-1。 2-3-2 物质的量及其单位 （2）使用摩尔时，微粒的基本单元应予指明，它们可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特 定组合。如1 mol（1/2 H2SO4），1 mol（H2 + 1/2 O2=1/2 H2O）。 可以用0.012 kg C-12中所含碳原子的数目来度量1 mol。因此， 摩尔就是以 0.012 kg C-12中所含碳原子数为标准来衡量其它 物