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5、评说硫、氮的“功”与“过” 5。1、从黑火药到酸雨 （第三课时） 5、评说硫、氮的“功”与“过” 5。1、从黑火药到酸雨 （第四课时） * 四、全球性的环境问题——酸雨 （一）二氧化硫 1、物理性质： ①无色、具有刺激性气味的有毒气体； ②比空气重； ③易溶于水(常温、常压下约为1：40)。 2、化学性质 1）属于酸性氧化物 …… 具有酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸属于二元弱酸，其酸性＞H2CO3 ，具有酸的通性） +4 +4 H2SO3 △ SO2 ↑+ H2O （亚硫酸） ① ② SO2通入到澄清石灰水中 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O SO2+H2O+CaSO3 Ca(HSO3)2 (石灰水变浑浊） （浑浊又变澄清） 不能用澄清石灰水区别SO2和CO2 ★★★ 【思考？】 1、一定量的SO2通入到一定量的NaOH溶液 中充分反应后，将所得溶液蒸干，所得固体成分是什么？ Na2SO3 NaOH、Na2SO3 NaHSO3、Na2SO3 NaHSO3 【思考与讨论】2、见教材P７ 思路： S SO2 Na2SO3 当 n(SO2) n(NaOH) ① ＜ 1 2 ② ③ 当 n(SO2) n(NaOH) ≥1 SO2 + NaOH NaHSO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ① SO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3 ② ②得 ①+ ③ 当 n(SO2) n(NaOH) = 1 2 当 ④ n(SO2) n(NaOH) ＜1 ＜ 1 2 2）氧化性 SO2+2H2S → 3S↓+2H2O 4e 【练习】 1、标出以上反应的电子转移方向和数目，并 指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、若上述反应生成0.3mol S，则其中氧化产物有 g、 还原产物 mol，反应过程中实际 转移的电子数目为 6.4 0.1 0.4NA 【录象】 【作业】 1、在一定常温、常压下，将20mLH2S与15mLO2 混合后点燃，充分反应后恢复到原来的温度、压强。 ①反应后的生成物有哪些？ ②若反应后所得生成物中有气体存在，则计算其 体积？ 2、向一定量的NaOH溶液中通入一定量的SO2气体， 写出所有可能的化学反应方程式。 3、已知将一定量的H2S与SO2两种气体混合，充分反 应后，生成了3.6gH2O。则反应所得的氧化产物的物 质的量为多少？反应中转移的电子数目为多少？ 【知识回顾】 四、全球性的环境问题——酸雨 （一）二氧化硫 1、物理性质： ①无色、具有刺激性气味的有毒气体； ②易溶于水(常温、常压下约为1：40)。 2、化学性质 1）属于酸性氧化物 …… 具有酸性氧化物的通性 2）氧化性 SO2+2H2S → 3S↓+2H2O 3）还原性 ①2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 （注意：此反应是唯一能制SO3的反应） （用于工业上制硫酸） 【思考？】 如何以硫磺为原料制造重要的化工产品硫酸？ a、 S+O2 SO2 △ b、2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 SO3+ H2O H2SO4 c、 +4价硫元素 失去电子 +6价硫元素 本质： ②SO2还能被常见的氧化剂如X2、 酸性KMnO4溶液、 以及潮湿的空气（O2）等氧化。 【思考】 1.SO2通入到溴水中会有什么现象？相应的化学 反应方程式？ 2.SO2通入到酸性KMnO4溶液中会有什么现象？ SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色。 ★★★注意：实验室里常用酸性KMnO4溶液来吸收并 检验SO2气体。 Br2+SO2+2H2O HBr+H2SO4 2 0 -1 +4 +6 X2+SO2+H2O 2HX+H2SO4 （X=Cl、Br、I） （溴水褪色） 4） 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复 到红色。 【录象1。】 ★★★注意： 在中学化学里常见的物质中，SO2只能对 品红溶液漂白。 【想一想？】 1、SO2通入蓝色石蕊溶液中的现象？为什么？ 溶液由蓝色变为红色 因为 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3使溶液变为红色。 2、氯气通入品红溶液中有何现象？加热呢？ 品红溶液变为无色， 加热无变化。 【小结】 SO2的化学性质 【录象2。】 （二）酸雨 【录象3。】 【阅读教材P7~9并完成下列问题】 1、酸雨是指 的雨水。 2、酸雨中主要含有 、 、以及其他 一些有机酸，但以 为主。 3、空气中SO2来源？ 4、酸雨的形成原因？ 5、酸雨的防治方法？ PH＜5。6 硫酸 硝酸 硫酸 主要来自含硫的煤和石油的燃烧 略 略