5、5。3 硫酸(第1课时）.pptVIP

5、评说硫、氮的“功”与“过” 5。3 硫酸 * （第一课时） 一、硫酸 （一）硫酸的物理性质： 1、纯硫酸为无色、油状液体，且硫酸与水能以任意比 互溶，同时产生大量的热； 2、硫酸的沸点很高(约340℃)即硫酸为难挥发性酸； 3、浓硫酸具有强烈的吸水性 …… 浓硫酸的特性之一 【录象1.】 （二）硫酸的化学性质 1、(稀)硫酸为二元强酸，具有酸的通性 H2SO4 2H+ + SO42- 【练习1.】（见教材P19 ［思考与复习］5.3 1、2、3） 【录象2.】 NaCl(s) +H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s) +H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑ ★ ★ ★ ★ ★ 中学化学常见的气体中不能用浓硫酸干燥 的气体只有： NH3、 H2S HI等。 2、浓硫酸具有脱水性 …… 浓硫酸的特性之二 浓硫酸遇到某些有机物时，使有机物中氢元素、氧元素按 原子个数之比为2：1的比例脱去的性质。 C12H22O11 （蔗糖） （浓硫酸） 12C + 11H2O 3、浓硫酸具有氧化性 【录象3.】 1）浓硫酸与Cu等不活泼的金属反应 Cu + H2SO4(浓) + H2O CuSO4 + SO2↑ 2 2 △ 0 +2 +6 +4 【思考】 1.标出该反应的电子转移数目，并指明氧化剂、 还原剂。 2. 该反应中浓硫酸的作用？ 2e 还原剂： 氧化剂： H2SO4(浓) Cu ①氧化剂作用； ②酸的作用 …… 浓硫酸的特性之三 【设问】 为什么浓硫酸与蔗糖产生的黑色固体的体积会 快速膨胀并可闻到刺激性气味？ 3.足量的铜投入到一定量(如100mL18.4mol/L)的浓硫酸中， 加热充分反应，H2SO4是否有剩余？ 浓硫酸与金属反应的一般规律： H2SO4(浓) + 金属 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O Zn + H2SO4(浓) + H2O ZnSO4 + SO2↑ 2 2 △ 2）常温下，浓硫酸遇铝、铁等金属发生“钝化”。 3）浓硫酸与非金属如碳等反应 C + H2SO4(浓) + H2O CO2↑ + SO2↑ 2 △ 2 2 4e H2SO4(浓)只起氧化剂作用 4. 的锌投入到100mL18.4mol/L的浓硫酸中，加热充分 反应，H2SO4是否有剩余？生成的气体成分？ 足量 少量 【小结】 1、硫酸的物理性质： 难挥发性 实验室利用浓硫酸的难挥发性制取HCl、HNO3 2、稀硫酸为二元强酸，具有酸的通性 3、浓硫酸的“三大特性”： ①浓硫酸具有强烈的吸水性 …… 利用此干燥除NH3、H2S、HI以外的其它气体 ②浓硫酸具有强烈的脱水性 ③浓硫酸具有强氧化性， 浓硫酸被称为“氧化性酸” 浓硫酸与还原剂反应时，通常会有SO2和H2O生成。 作业： 2.《化学》练习部分P9 5.3 硫酸（一） 1.《课课精练》P27～29 第1课时 硫酸 课堂反馈（A） 课堂反馈（B） *