31（师）第四单元 沉淀的溶解平衡（知识梳理与训练）.docVIP

09届高三第一轮复习专题3 第四单元 沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练) 班级 姓名 学号 【知识梳理】对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-） 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 → ↑ ↑ 加 水 ← 不变 不变 加AgCl（s） 不移动 不变 不变 加NaCl（s） ← ↓ ↑ 加NaI（s） → ↓ ↑ 加AgNO3(s) ← ↑ ↓ 加NH3·H2O → ↓ ↑ 【小结】： 沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 【交流讨论】 7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）： （ A ） A．有AgCl沉淀析出　B．无AgCl沉淀 C．无法确定　　D．有沉淀，但不是AgCl【题】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。 【题】已知在298.15K时Fe(OH)3的KSP=2.6×10-39 求该温度下Fe(OH)饱和溶液中OH-的浓度【题】在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去 Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ） 解： ⑴Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 pH = 2.8 ⑵Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )·c2(OH –) = 5.6×10-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 . 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2、下列说法中正确的是C A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（ C ） A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy2 、下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ( A ) A．NH3·H2O　　 　B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 对于Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－，要想使C(Ca2+)减少，C(OH－)增多，可以采取（ BD ） A．