高考化学复习：化学反应速率与化学平衡.docVIP

高考化学化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率及其简单计算 1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1 2．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d 特别提醒： 1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率 2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。 3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。 二、影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。 2．外因（次要因素） （1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，V正急剧增大，V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。 （2）温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小 （3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。 （4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。 特别提醒： 1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。 2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。 3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 4．温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。 5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响： 单位体积内 有效碰 撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 加催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 三、化学平衡状态的标志和判断 1．化学平衡的标志： （1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征 （2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。 2．化学平衡的状态的判断： 举例反应 mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g) 正逆反应速率的关系 单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA， 即V正=V逆 平衡 单位时间内消耗nmolB，同时生成了mmolA， 即V（B正）：V（A逆）=n：m 平衡 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 压强 当m+n≠p+q时，压强不变 平衡 温度 任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定 平衡 颜色 当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变化 平衡 混合气体平均相对分子质量 当m+n≠p+q时，平均相对分子质量不变 平衡 体系的密度 当m+n≠p+q时，等压、等温时，气体密度一定 平衡 特别提醒： 1．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。 2．恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如H2（g）+I2 （g）2HI（g）。 3．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2HI（g） H2（g）+I2（g） 4．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。 四、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理 要点一：反应条件对化学平衡的影响： （1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。 （2）温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 （3）压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的（即压缩或扩大）。 （4）催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到