2011高考化学复习训练化学物质及其变化3.docVIP

第2章 第3节 1．(2009·广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确． 答案：A 2．(2009·临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是(　　) 解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应． 答案：A 3．(2009·青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　) A．1∶1　　　　B．2∶1　　　　C．1∶2　　　　D．2∶3 解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1. 答案：B 4．(2009·深圳高三第一次调研考试)某溶液中含有①NO　②HCO　③SO　④CO　⑤SO等五种阴离子. 向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：Na2O2加入到水中，发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，生成的NaOH和HCO反应如下：HCO＋OH－CO＋H2O，使溶液中HCO减少，CO增多，并且Na2O2具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，使SO减少，SO增多；溶液中只有NO的浓度基本不变，即A正确． 答案：A 5．(2009·浙江金华十校高三联考)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2＋M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－N2＋，2H＋＋2e－H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 解析：根据①可知还原性MN，根据③可知还原性NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性PMNE. 答案：B 6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是(　　) A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂 解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2，A、C错误；反应②是置换反应，Mg是还原剂，B错误，D正确． 答案：D 7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH－、CO B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D项，氧化性顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋，D正确． 答案：D 8．(2009·海南三亚模拟)已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是(　　) A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原 B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂 C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 D．每生成1 mol CO2