化学反应热的计算 课件.pptx

化学反应热的计算

一、盖斯定律1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。2.特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。(2)反应热总值一定，如右图表示始态到终态的反应热。相同途径则ΔH＝ ＝ 。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2

(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。3.意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

合作探究

分析“虚拟路径”法根据盖斯定律知ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＝－110.5kJ·mol－1。

二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如aA＋bB===cC＋dDΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)|Q|

(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝ 。(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝ 。(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝ 。(6)依据比热公式计算：Q＝ 。Q吸－Q放E生成物－E反应物n可燃物×|ΔH|cmΔt

一、盖斯定律的解题模型及应用技巧例1根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH＝Q则Q为________。

解析利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)＝＋51.4kJ·mol－1。答案＋51.4kJ·mol－1

1.解题模型

2.解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。

二、反应热的比较

解析对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，S(s)―→S(g)需要吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应放热，后一反应物质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。答案C