化学反应热的计算0 课件.pptx

组织建设化学反应热的计算

一、盖斯定律：1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?AB300m某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m

2、如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHAΔH1ΔH2C

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molCO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3．盖斯定律的应用方法：1、写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)。2、然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出运算式。

二．反应热的计算：1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算(1)盖斯定律及其应用(2)根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写

3、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P：198?；P-O：360?；O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638?kJ?mol-1B．+1638?kJ?mol-1C．-126?kJ?mol-1D．+126?kJ?mol-1A

题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量1、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kj/mol

?H2O(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-241.8kj/mol

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(B)

A.2:3.25????B.12:3.25???C.1:1??D.393.5:241.8