烃的燃烧规律(课堂PPT).ppt

六、烃的燃烧规律1、各类烃的含碳量变化规律1

2、烃燃烧计算A、烃燃烧的耗氧量（1）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值，其值越大耗氧量越多。（2）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于y/x(H%含量）值，其值越大耗氧量越多。（3）完全燃烧相同碳原子数的有机物时，所含氢原子数越多，消耗氧气的物质的量越多，生成水的物质的量越多，放出的热越多。2

B、烃类型与生成CO2、H2O的数量关系烷烃：n(烃)=n(H2O)—n(CO2)0或V(烃)=V(H2O)—V(CO2)烯烃：n(H2O)—n(CO2)=0或V(H2O)=V(CO2)炔烃：n(烃)=n(CO2)—n(H2O)0或V(烃)=V(CO2)—V(H2O)（4）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，生成CO2的量取决于x/y（C%含量）值，其值越大生成CO2越多。H2O的量取决于y/x（H%含量）值，其值越大生成H2O越多。3

（5）最简式相同的有机物无论以何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时，生成的CO2、H2O总量及耗氧量是相同的（7）同系物中随分子里碳原子数的增多，其含碳质量分数：烷烃增加，烯烃不变，炔烃与苯的同系物减少。(完全燃烧后生成CO2与H2O的比值变化相同)（6）分子中具有相同的H原子数或C原子数的两种有机物以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后生成的H2O的量或CO2的量是一定值4

（8）若烃分子式为CxHy，若反应物和生成物均为气体时，△V=V后—V前=(y/4—1)，则：①、y=4时，若烃完全燃烧，反应物与生成物的分子总数相等。在同温同压下反应前后气体体积不变(只有CH4、C2H4、C3H4)。②、y4时，烃完全燃烧后所得生成物的分子总数小于反应物的分子总数。③、y4时，烃完全燃烧后所得生成物的分子总数大于反应物的分子总数。5

C、有关烃的混合物计算的规律（1）若M＜26（烷炔相混），则一定有CH4（2）若M＜28（烷烯相混），则一定有CH4（3）若平均分子组成中，1＜n（C）＜2，则一定有CH4（4）若平均分子组成中，2＜n（H）＜4，则一定有C2H2（9）1体积CxHy充分燃烧后：①、当生成的水被浓硫酸吸收或水蒸气冷却变成液体时，气体体积减少值为(1+y/4)。②、当水为气体时，若反应后总体积减少，则体积减少值为(1—y/4)；若反应后气体体积增加，增加的体积数为(y/4–1)。6

【例题2】物质的量相等的下列烃在相同条件下完全燃烧时，其耗氧量最多的是A.C2H6B.C3H6C.C4H6D.C7H8【例题1】在相同条件下，完全燃烧等质量的下列烃，其中耗氧量最大的是A、C2H6B、C3H6C、C4H6D、C3H8分析：等质量烃燃烧，y/x即H%含量最大，耗氧量最大A分析：等物质的量烃燃烧，x+y/4最大，耗氧量最大D7

（析解）由于本题中混合物的组成未定，而且每种组成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体积比。故可以利用烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的体积差进行判断后计算。因为混合物完全燃烧后V(H2O)V(CO2)，由规律B可知该混合物中一定含有烷烃，即该混合物由烷烃和烯烃组成。在混合物中：V(烷)=2.4L—2.0L=0.4LV(烯)=1.0L—0.4L=0.6L∴V(烷):V(烯)=3:2【例题3】某混合气体由烯—烷或烯—炔组成，每种组成可能是两种气体也可能是多种气体。1.0L该混合气体在氧气中充分燃烧可获得相同条件下的2.0LCO2和2.4L水蒸气，则原混合气体中烯—烷或烯—炔的体积比是A、3:1B、1:3C、2:3D、3:2D8

【例题4】120oC时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变，则该烃的化学式中所含的碳原子数不可能是A、1B、2