7.3.1乙醇 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

;;;环节一：课堂引入;环节二：乙醇的物理性质;环节三：探究乙醇的分子结构;环节三：探究乙醇的分子结构;实验步骤?在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。;环节五：乙醇的化学性质;环节四：乙醇的组成与结构;环节四：乙醇的组成与结构;环节五：乙醇的化学性质;训练验学;环节五：乙醇的化学性质;实验7-5;环节五：乙醇的化学性质;Cu;乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。;2CH3CH2CH2OH＋O2;3.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()

A.和金属钠反应时①键断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键

C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键;环节五：乙醇的化学性质;环节五：乙醇的化学性质;乙醇的用途;课堂小结;课堂练习;回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：________________________。

(2)从实验材料的化学成分和结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是为________________________。

(3)实验三的目的是欲证明________________________；实验四的目的是欲证明_______________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为________________________。;环节五：乙醇的化学性质