5.2.2氨气性质 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

人教版高中化学必修2第五章第二节氮及其化合物·氨气性质01空白演示氨气性质单击输入您的封面副标题授课环节一、课前引入合成氨1909年，德国化学家哈伯，第一个从空气中制造出氨的科学家，为了把哈伯合成氨的实验方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施作出巨大贡献。哈珀和博施都获得了诺贝尔化学奖。“合成氨技术在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是上世纪最伟大的发明。”高温、高压催化剂N2+3H22NH3一、课前引入阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？2019年4月26日当地时间25日凌晨，美国芝加哥北部用液氨（氨气在常压下冷却到-33.35℃凝结为液体)的车间发生了氨泄漏，造成雾气持续数小时在海滩公园上空聚集不散，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，路过的居民会感到凉凉的寒意。消防员立即喷水进行处理。易液化密度比空气小有刺激性气味汽化时吸收热量极易溶于水二、新课讲授氨气的性质NH31.物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体有刺激性气味比空气小极易溶于水1:700注意：氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此液氨可做制冷剂。防倒吸装置氨气的喷泉实验【实验1】二、新课讲授2.化学性质①与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-二、新课讲授2.化学性质①与水反应实验现象：烧杯中的水经玻璃管喷入烧瓶，形成红色的喷泉；实验结论：（一水合氨，弱碱，不拆）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-二、新课讲授【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？分别都由哪些微粒构成？氨水形成条件微粒物质分类液氨加压或降温氨气溶于水NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）NH3纯净物混合物二、新课讲授1、氨为什么能形成喷泉？思考交流：容器内外形成较大压强差①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满.实验成功的关键:2、还有哪些气体也可以形成喷泉？气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2+O2吸收剂水或NaOH水或盐酸NaOH溶液水二、新课讲授思考交流：3、常见的喷泉实验装置打开止水夹，捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内P外打开止水夹，挤压滴管，气体溶解，P内P外你能行！下列气体和溶液按如图所示装置进行实验，打开止水夹K，挤压胶头滴管，不能看到喷泉现象的是()B选项气体a溶液bAHClNaOH溶液BCO2NaHCO3溶液CSO2NaOH溶液DHClH2O二、新课讲授2.化学性质【实验2】②与酸反应（氨气属于碱性气体）NH3＋HCl=NH4Cl(白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟）【结论】浓氨水与挥发性酸有白烟生成。利用此反应可以用来检验氨的存在。你能行！用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的（）?A．浓氨水和浓HNO3?B．浓氨水和浓盐酸?C．浓氨水和浓H2SO4?D．浓氨水和浓H3PO4?CD酸必须用挥发性酸浓硫酸、浓磷酸难挥发二、新课讲授③还原性20e－催化剂4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O△——氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2应用：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。三、课堂练习1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）CA．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液三、课堂练习2.关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色

B三、课堂练习3.氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2时有6mol电子转移C四、课堂小结氨气小结制硝酸制氮肥制氨水制冷剂氨气用途NH3五、课后作业1.知识点梳理2.完成学案的习题巩固部分谢谢各位专家评委你们辛苦了！