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化学小高考常考精选必背知识点

化学小高考常考精选必背知识点

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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

分离提纯的装置：

依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。

（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和NaCO溶液，植物油

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和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）

22.4mol/L的使用条件：

n=①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

n=

物质的量的计算的四个公式：

10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)

配制一定物质的量浓度溶液必．需．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

13． 分散系包括：

分散系 分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

举例

浊液 大于100nm

—

泥水

溶液 小于1nm

—

NaCl溶液

胶体 1~100nm

有

Fe(OH)胶体

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Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液

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的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式：

如HSO=2H++SO2－ Ba(OH)=Ba2++2OH－ NaCO=2Na++CO2－

2 4 4 2 2 3 3

在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、HSO、HNO）、

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强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、

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可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，

硫酸盐仅钡（BaSO）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）

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离子方程式典型错误：

电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+HO=Na++OH-+H

2 2

拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO2－+2H+=CO↑+HO，

3 2 2

应写成：CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO

3 2 2

化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H↑，

2

应写成Fe+2H+=Fe2++H↑；

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不能与H+共存的离子有：OH－、CO2－、HCO－

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不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO－

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不能与CO2－共存的离子有：除K+、Na+、NH+以外的所有阳离子

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Cl－不能与Ag+共存。 SO2－不能与Ba2+共存。

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有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO－（紫红色）

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反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的

反应一定是氧化还原反应。

氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，

含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

离子Cl

离子

Cl－