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醋酸电离度和电离常数的实验测定 一、实验目的: 1测定醋酸的电离度和电离常数 2学习滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点 3学习使用PH计 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡 HAC?H+ +AC－ 在一定温度下，达到电离平衡时， K= c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH) HAC ? H+ +AC－ 起始浓度???? C ?0??? 0 平衡浓度? C－Cα?Cα?Cα K = c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=Cα*Cα/（C－Cα） 当α＜5%时，1–α=1 K=Cα2 [H+]=Cα K=C([H+]/C)2=[H+]2/C PH=-log[H+] [H+]=10-PH 三、实验内容 1、醋酸溶液浓度的测定 用吸量管吸取10.00ml醋酸溶液3份，分别置于250ml锥形瓶中，各加入2-3滴酚酞，用标准NaOH溶液(C（ NaOH）=0.20mol/L)滴定至溶液呈粉红色，半分钟不褪色，即达到终点。记下NaOH体积数，重复3次，取平均值。(要求每次所用NaOH溶液体积之差不超过±0.05ml) 2、配制不同浓度的醋酸溶液 3、测定醋酸的PH值，计算醋酸溶液的α [注] 测定中电极不必用蒸馏水冲洗，只需用滤纸吸干电极上残留液或用下一待测液冲洗电极，便可进行溶液测定。 四、基本操作 1碱式滴定管的检查、清洗、润洗装液排气泡，调“0”。 2使用PH计。  实验乙酸电离常数的测定 一、实验目的 1.?学会用pH计（酸度计）测定乙酸电离常数的方法。 2.?加深对弱电解质电离平衡的理解。 3.?学习pH计的使用方法。 4.?练习滴定的基本操作 二、实验原理 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡 HAc→H++Ac- 起始浓度（mol·L-1）??????????c??? 0? 0 平衡浓度（mol·L-1）??????????? c-ca?ca ?ca 代入平衡式得 Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[ca]2/(c-ca)=ca2/(1-a) 当a小于5%时，c-ca≈c，所以Ka≈[H+]2/[HAc] 式中，Ka表示弱酸的电离常数；c表示弱酸的起始浓度；a表示弱酸的电离度。 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的HAc的pH，按pH=—lg[H+]换算为[H+]，根据[H+]=ca即可求得醋酸的电离度a和ca2/(1-a)值。在一定温度下，ca2/(1-a)值近似地为一常数，所取得的一系列ca2/(1-a)的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数K。 三、仪器和药品 （1）仪器pH计：量液管（10ml、5ml）各1支；移液管（50ml）1支；烧杯（50ml）4只；容量瓶（100ml）3只；锥形瓶（250ml）2只；洗瓶；铁架；滴定管夹；小滴管；洗耳球。 （2）药品?NaOH标准溶液；HAc溶液（约0.2mol·L-1，准确至三位有效数字）；酚酞；标准缓冲溶液（pH=6.86、pH=4.00）。 四、实验内容 1.用NaOH标准溶液标定0.2mol·L-1HAc溶液 用移液管吸取两份25mL、0.2mol·L-1HAc溶液，分别置于两只250ml的锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色为止，记下所用NaOH溶液的毫升数。计算HAc溶液的浓度，准确至有效数字三位。这一步实验视实际时间而定，若时间紧实验室准备好已知浓度的醋酸溶液。 2.?配制不同浓度的HAc溶液 用移液管分别取5.00ml、10.00ml、50.00ml已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3.?测定HAc溶液的pH 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH。 五、数据记录及数据处理 表3-1 HAc标准溶液的标定 NaOH浓度（mol/L） HAc体积（mL） 25.00 NaOH用量 起始读数（mL） 终点读数（mL） 计算出用量（mL） 计算HAc的平均浓度 表3-2?实验数据记录及处理 烧杯编号 c(mol·L-1) pH [H+](mol·L-1) 电离常数K 测定值 平均值 1 1/20cHAc 2 1/10cHAc 3 1/2cHAc 4 cHAc 25℃醋酸Ka的文献值为1.76×1015 六、思考题 1.?若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/[HAc]来计算Ka？为什么？ 2.?改变所测HAc溶液的浓度或温度，则它的电离常数有无变化？ 3.?烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处