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物理化学 期末复习资料 目录 第一章 气体 3 一、基础知识 3 二、例题讲解 8 第二章 热力学第一定律 10 一、基础知识 10 二、例题讲解 21 第三章 热力学第二定律 22 一、基础知识 22 二、例题讲解 27 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 31 一、基础知识 31 二、例题部分 40 第五章 相平衡43 一、基础知识 43 二、例题部分 56 第六章 化学平衡 59 一、基础知识 59 二、例题部分 63 第一章气体 本章考点：熟练掌握理想气体状态方程；大致了解气体分子动理论的基本公式； 着重关注几个重要的几个经验定律（如 Dalton 分压定律，要求你必须能够快速熟练的 应用在第四、六章的大题中）；能默写分子平均平动能与温度的关系、分子速率的统 计平均值；了解压缩因子的相关知识；熟练掌握范德华方程和临界参数；掌握对比状 态，尤其是对比状态方程。 一、基础知识 1.理想气体状态方程 1) 表达式：pV = nRT 或 pVm = RT；变形公式：pM = ρRT 适用条件：理想气体，高温、低压下的真实气体 2) 摩尔气体常数 R = 8.314J·mol-1·K-1 计算方法：(i)R= (ii)低压下采用外推法:(pV)P→0 2.气体分子动理论 1) 理想气体微观模型： (i) 忽略体积→可将气体分子当做质点处理 (ii) 忽略分子间作用力 (iii) 看成是完全弹性碰撞 2) 气体分子动理论的基本公式：pV = 12 3 ▲注意各符号代表的含义和单位 3.气体运动公式对几个经验定律的说明 1) Boyle-Marriote 定律 ：n、T 一定，p 与 V 成反比 :pV=C 2)Charles-Gay-Lussac 定律 ：n、p 一定，V 与 T 成正比 :V=CT 3)Avogadro 定律：T,p,V 相同下的各种气体所含有的分子个数相同：N =N 1 2 4)Dalton 分压定律：在定温下,混合气体的总压等于各气体分压之和： p=p ＋p +……=(n ＋n ＋……)RT/V 1 2 1 2 另一形式：x =p /p i i x ：摩尔分数 p ：各气体分压 p ：混合气体的总压 i i ▲该定律只适用于混合理想气体和低压混合气体，不适用于一般情况下的实际气 体。 5) Amagat 分体积定律：在一定的 T,p 时,混合气体的体积等于组成该混合气体的 各组分的分体积之和。 V=V +V +…=(n +n +…)RT/p 1 2 1 2 另一形式：x =V/V i i x :摩尔分数 V :各气体体积 V :混合气体的总体积 i i ▲注意各经验定律适用条件。 ▲ p V=n RT ,