2022年《优化探究》届高考化学总复习配套：2-2离子反应.pptx

其次节　离子反应;1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质;3．电解质的电离 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_________”表示，如Na2CO3的电离方程式为__________________________；;***精品PPT资源防止被采集专用文字===》名师归纳总结=====》下载可删除===》欢迎各位下载 =====》 这是第4页***;***精品PPT资源防止被采集专用文字===》名师归纳总结=====》下载可删除===》欢迎各位下载 =====》 这是第5页***;1．摸索 (1)Cu能导电，Cu是电解质吗？ (2)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2，NH3是电解质吗？ 提示：(1)电解质必需是在水溶液或熔融状态下自身能电离的化合物，故Cu不是电解质； (2)SO2，NH3本身不电离，二者都属于非电解质；它们的水化物H2SO3和NH3·H2O能电离，是电解质；;2．判定正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子；(　　) (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质；(　　) (3)液氯不导电，氯水导电是由于氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质；(　　) (4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性；(　　) (5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质；(　　) (6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质；(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×;1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 解析：由SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质知A不正确；液态HCl不导电可知B不正确，浓H2SO4是混合物不是电解质，H2SO4是电解质； 答案：C;2．(2021年南昌模拟)以下各组关于强电解质，弱电解质，非电解质的归类，完全正确选项(　　) 答案：C;3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL以下液体中，溶液的导电才能变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 答案：B;4．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂；HgCl2熔融时不导电，熔点低；HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶???饱和的NaCl溶液；关于HgCl2的描述合理的是(　　) A．是难溶的共价化合物　　 B．是一种强电解质 C．是离子化合物 D．是一种弱电解质 答案：D;(1)电解质不肯定能导电，如固态NaCl，液态HCl等；能导电的物质不肯定是电解质，如铁，铝等金属单质； (2)非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质，如金刚石，单质硫等一些非金属单质； (3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； (4)电解质肯定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2，SO2，NH3，SO3等非电解质；它们与水反应生成的产物H2CO3，H2SO3，NH3·H2O，H2SO4自身能电离，是电解质；;一，离子反应 1．定义：电解质在 中的反应； 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小； 3．条件 (1)复分解反应类型： ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3，BaSO4等； ②生成 的物质，如弱酸，弱碱，水等； ③生成挥发性的物质，如CO2，SO2，NH3等； (2)氧化仍原反应类型： 强氧化性物质＋强仍原性物质―→弱氧化性物质＋弱仍原性物质；;***精品PPT资源防止被采集专用文字===》名师归纳总结=====》下载可删除===》欢迎各位下载 =====》 这是第14页***;二，离子方程式 1．书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例);2.意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，仍可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的_____与可溶于水的 反应生成 和水的反应；;3．书写离子方程式应留意的问题 (1)易溶，易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸，强碱，可溶性盐)以实际参与反应的离子符号表示；非电解质，弱电解质，难溶物，气体，单质，氧化物均用化学式表示； (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸，浓盐酸要拆写成离子形式；;**