《电离平衡 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册（新课标）】.docx

电离平衡 （第2课时） 高中化学选择性必修1第三章第一单元 学习目标 学习目标 1.认识电离常数表达式，了解影响电离常数的因素。 2.了解电离常数的主要应用，并能利用电离常数分析解决具体化学问题 3.掌握多元弱酸、弱碱电离方程式的书写，了解多级电离常数间的大小关系。情境导入 情境导入 在实验室中，经常将酸进行稀释，我们需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。现在假设分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？其中醋酸浓度包括未电离的醋酸和已电离的醋酸浓度。其中盐酸稀释前为2 mol/L，稀释后为0.2 mol/L，HCl完全电离，酸的浓度与氢离子浓度相等，所以氢离子浓度也是0.2 mol/L。但是对于醋酸，它是部分电离的，酸的浓度与氢离子浓度不相等，那么我们该如何求出氢离子浓度呢？因此对于弱电解质我们还需要知道如何从定量的角度来衡量弱电解质电离程度的大小。 学习任务 学习任务 【任务一】研究如何定量表示弱电解质电离程度的大小 【任务二】研究影响电离常数大小的因素 【任务三】讨论电离常数有哪些具体应用 【任务四】研究多元弱酸、弱碱的电离 学习活动 学习活动 【任务一】研究如何定量表示弱电解质电离程度的大小 1.电离平衡常数 【活动设计】 【写一写】写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。 c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) K＝ 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kb＝c( Ka＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Kb＝ c(NH4+ )·c(OH c(NH3·H2O) 醋酸的电离常数表达式 一水合氨的电离常数表达式 【练一练】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3 mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。 NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下： 该温度下电离程度小 进一步计算该温度下，有多少比例的NH3·H2O发生了电离： 该温度下电离程度小 【设计意图】 从电离平衡常数的公式出发，引导学生运用公式进行计算，并能够根据电离常数的大小判断弱电解质的电离程度，通过进一步计算发生电离的比例，对弱电解质的电离程度进行验证。在运用计算解决问题的过程中，发展学生定量计算的思维和能力。 【任务二】研究影响电离常数大小的因素 1.电离常数的影响因素 【活动设计】 pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 Ka＝c Ka＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) 分母变小 证实：电离常数大小受温度影响。 【想一想】已知25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。你能比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？ Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN) 电离常数由物质本性决定 【小结】电离常数 表达式 电离常数 影响因素 （1）内因：由物质本性决定 （2）外因：同一弱电解质的稀溶液，只受温度影响 【设计意图】 通过测定不同温度下醋酸的pH，以及相同温度下，同浓度的CH3COOH、HCN酸性不同的实验事实，引导学生从实验结果出发进行理论分析，进而得出电离平衡常数受温度及物质的本性影响的结论，发展学生的宏观辨识与微观探析的学科素养。 【任务三】讨论电离常数有哪些具体应用 1.比较弱电解质的相对强弱 【活动设计】 如CH3COOH在25 ℃时Ka为1.75×10-5，0 ℃时Ka为1.65×10-5 室温时可以不考虑，温度对电离常数的影响。 CH3COOH的电离常数（25 ℃） HCN的电离常数（25 ℃） ＝1.75×10?5 ＝6.2×10?10 酸性：CH3COOH ＞ HCN 【查一查】教科书附录II 某些弱电解质的电离常数（25 ℃） 弱电解质 电离常数 HClO 4.0×10-8 HF 6.3×10-4 HNO2 5.6×10-4 酸性：HF＞HNO2＞HClO 【设计意图】 通过分析CH3COOH与HCN，以及HClO、HF、HNO2的实例，引导学生建立弱酸的