高中化学必修二优质课件：《化学反应的速率和限度》.pptVIP

优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 * 优质文档 精品文档 思考与交流： 　　　一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 二、化学反应限度 P44 实验2－7 实验步骤 现象 结论 ① CaCl2+Na2SO4 有白色沉淀生成 ②汲取上层清液， 加入Ｎa2CO3溶液 仍有白色沉淀生成 CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4 上层清液仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3 CaSO4 = Ca2+ +SO42- 结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应， 可逆反应 一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反应。 大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。 1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ———-— ———— —————————— —— ——————————— 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ：可逆反应（或可逆过程） ：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ：平衡时，各组分含量保持恒定 ：条件改变，平衡移动 条件、前提、本质、现象 其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键 例： N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 1 请在此处输入您的标题 4 请在此处输入您的标题 2 请在此处输入您的标题 3 请在此处输入您的标题 目 录 * 必威体育精装版文档 精品文档 三、化学反应条件的控制 定向爆破 思考与交流： 从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 谢 谢 观 看 * 必威体育精装版文档 精品文档 　　现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？ 怎样提高煤的燃烧效率？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 归纳： 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。 为什么要控制反应的条件: 对有利于我们的或我们需要的化学反应,要想办法增大反应速率.并提高原料的利用率或转化率. 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率,或隔离会引起反应的物质. 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应,则需要对反应的条件进行特殊的控制. 请在此输入您的大标题 请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本 请输入您的小标题 请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本 请输入您的小标题 请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本 请输入您的小标题 * 必威体育精装版文档 精品文档 请在此处输入您的标题 文本 文本 文本 * 必威体育精装版文档 精品文档 优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 优质文档 精品文档 * 优质文档 精品文档