中考化学复习物质的奥秘化合价化学式教案.doc

PAGE PAGE 1 武汉赋迪个性化辅导教案 学员姓名： 授课教师： 所授科目： 中考化学 学员年级： 九年级 上课时间：2013年 5月 5日9时 00分至11 时00分共 2小时 教学标题 物质构成的奥秘、化合价、化学式 教学目标 原子的构成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算 教学重难点 化学方程式 上次作业检查 授课内容： 物质构成的奥秘 考点1．原子的构成 （1）原子结构 ①原子原子核 ①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 ③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。 ④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。 （2）相对原子质量： 考点2．元素与元素符号 （1）元素： ①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 ③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数； ④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 ⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。 由原子构成的物质有：金属单质Na、Mg、Al、Fe等；很多固态非金属单质S、C、P等。 由分子构成的物质有：气态非金属单质如H2、O2、N2、Cl2等；非金属氧化物CO2、CO、SO2、NO2等 （2）元素符号： ①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu ②意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。 ③元素符号周围数字的意义：如2H、H2、H2O。 考点3．核外电子的排布情况 （1）核外电子排布： （2）原子结构示意图： 考点4．离子及离子的形成 得到电子失去电子失去电子 得到电子 失去电子 失去电子 得到电子 （2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 （3）离子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 （4）离子符号的意义： ①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子 ②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子 （5）离子结构意图（如图4-10-4） 考点5．物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点） （1）物质的构成与组成：元素 物质 （1）物质的构成与组成：元素 物质 组成 构成 离子 原子 分子 混合物 混合物 根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其他 根据组 成元素 的种类 纯净物 （2）物质的简单分类： 化学式与化合价 考点1．化学式 （1）化学式的书写方法： ①单质的化学式②化合物的化学式： a.弄清不同元素原子的个数比； b．化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2； c .金属在左，非金属在右，如NaCl。 （2）化学式表示的意义： 考点2．元素的化合价 常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。 根的化合价： -1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－ -2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－ -3价：PO43－ +1价：NH4＋ 考点3．元素的化合价与化学式的关系 （1）根据化合价写化学式：如：硫化钾： 氧化铝： 硫酸铜： 硝酸铵： （2）根据化学式或根价确定化合价：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4 课后作业 化学式和化学方程式 课程评价 （由学生填写） 教师授课前是否设计教案： □是 □否 对讲授知识点的掌握程度： □全部掌握 □部分掌握 □都没掌握 对教师教学态度与教学方法的评价： □好 □一般 □不好 学生签名 教师签名 教务老师签名 教案补充（