中考化学复习三质量守恒定律跟化学方程式.doc

专题三 化学方程式和质量守恒定律 【目的】 1、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。 2、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。 3、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。 【内容】 【知识点1】质量守恒定律 定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。 质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后 各物质的质量总和是一样的。 3、在运用质量守恒定律时还应注意以下几点： = 1 \* GB3 ①质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。 ③质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意 质量的简单相加。 【例题精讲】 【例1】某一纯净物R加热分解生成CuO、H2O和CO2，根据此实验事实得出的正确结论是( ) A．R是氧化物 B.R中含有水 C．R中含有4种元素 D、R中含有3种元素 【例2】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 【例3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 54 17 20 0 反应后的质量(g) 10 0 2 X A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79 【例4】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B、若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 【中考链接】 (2010浙江义乌）27.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 __ __ __元素。 （2011温州卷）23．小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。 (1)蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有的元素有________ （2011宁波卷）10．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ ） (第10 (第10题图) B．可表示氢气和氧气的反应 C．反应前后原子种类发生了变化 D．反应前后元素化合价没有发生变化 （2011宁波卷）19．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0 反应后质量／g 0 0 6．6 2．7 m 下列判断正确的是 （ ） A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素 【知识点2】化学方程式 （1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表明。需注意： a. 必须以事实为基础，化学式务必写正确； b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。 d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。 （2）配平： a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等； b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。 化学方程式表示的意义： 【例题精讲】 【例1】下列方程式正确的是（ ） A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.CuO+H2==Cu+H2O C.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ D.C+2CuO高温Cu+CO2 【例2】锂电池