中考化学一轮复习空气、氧气.doc

PAGE 专题五 空气、氧气 【考点归纳】 一、空气的成分 1．成分:按体积分数计算:N2占78%,O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2.污染及其防治： (1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、NO、CO等) (2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。 (3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。 (4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。 二、氧气的性质和制法 （一）氧气的性质 1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。 2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。 （1）与金属反应 ①2Mg+O22MgO（实验现象？） ②3Fe+2O2Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？） （2）与非金属的反应： ①C+O2CO2 ②S+O2SO2 ③4P+5O22P2O5 ④2H2+O22H2O （前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？） （3）与化合物的反应： ①2CO+O22CO2 ②CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。 药品：H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 原理：①2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 ③2H2O2 2H2O＋O2↑ 收集：①向上排空气法 ②排水集气法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口1/3处 （2）酒精灯用外焰加热 （3）试管口略向下倾斜 （4）最好用排水集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到液面以下 （6）收集气体完毕要先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 2．工业制法： 分离液态空气法 【问题探究 】 【例1】：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是 （ ） A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 审题与思路：通读题目及选择项，再根据日常生活经验，显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。答案：选B 总结：该题属信息型选择题，这种题型表面复杂，夹杂一些深奥的专业术语，但在理解题意后发现，这种题其实简单易做！ 【例2】：用下图装置可粗略测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞, 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 (1)观察现象： 。 等试管冷却后，打开活塞。 (2)观察现象与分析： 。 证实空气中氧气和氮气的体积比约为 。 (3)若单孔塞不严密；按上述实验步骤操作，打开活塞。 观察现象并分析： 审题与思路：此题要求对测定空气中氧气的体积分数的原理有较深刻理解，并依据具体情景，对实验现象作出解答和分析。 解答： (1)白磷剧烈燃烧，冒出大量白烟、放热。 (2)烧杯中水进入集气瓶，水进入体积约占集气瓶的1/5，水的体积即为原空气中氧气的体积。证实空气中氧气和氮气的体积比约为1：4。 (3)当集气瓶冷却时，集气瓶内气体压强减小，若单孔塞不严密，空气通过单孔塞与集气瓶口之间的空隙进入集气瓶内，使集气瓶内外压强相等。再打开活塞，水不进入集气瓶，导致实验失败。 总结：关于测定空气氧气的体积分数实验类型题，其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质(不能生成气体)，导致密封集气瓶或烧瓶内气压降低，外界大气压是水进入密封集气瓶或烧瓶中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。 【例3】：在用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的实验中，怎样证明氧气是由氯酸钾而不是由二氧化锰分解它生成的? 思路与审题：同学们解答本题要么是叙述不清，要么答案错误。本题有多种方法证明，关键是透彻理解催化剂的概念。催化剂能改变其他物质的反应速度，而不能使原来不会反应的物质发生反应。还可以根据催化剂在反应前后质量不变，用称量法证明催化剂没有分解。 解答：方法一：用酒精灯分别加热氯酸钾和二氧化锰，用带火星的木条试验，前