苏教版高中化学必修一介绍ppt课件下载.ppt

(2)与酸反应 氨与酸反应生成铵盐。 NH3与HCl,反应的化学方程式为： 现象：生成白烟。 氨与H2SO4反应的化学方程式为： 4．氨的用途 NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝酸，制铵态化肥，制尿素，制纯碱，液氨用作制冷剂等。 二、铵盐 1．定义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 2．物理性质：白色晶(固)体，易溶于水。 3．化学性质 （1）受热易分解 （2）与碱反应放出氨气 4．氮肥 (1)分类 (2)使用注意事项 贮存时，应密封并放在阴凉处，施用时，应埋在土壤中，并避免与碱性肥料(如草木灰)混用，以保证肥效。 硝酸的性质 一、硝酸的性质和用途 1．硝酸的物理性质 纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69% ，常因溶有少量NO2而略显黄色。 浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式： 3．硝酸的用途 (1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备化肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。 (2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 硝酸对皮肤、衣物、纸张等有强烈的腐蚀性。不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂清洗。 典例分析 1．下列金属中，常温下能被浓HNO3不断溶解的是(　　) A．Al B.Ag C．Fe D．Au 2．将浓硝酸滴在石蕊试纸上产生的现象是(　　) A．变为红色 B.不变颜色 C．先变红后褪色 D．变为黑色 2．下列叙述正确的是( ) A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 铝及铝合金 1、铝的物理性质和用途 铝是银白色有金属光泽的金属 铝的密度小（2.7g·cm－3） ----飞机制造 良好的导电性 ----用作导线 良好的导热性 ----铝制炊具 良好的延展性 ----用作包装 2、铝的化学性质 （1）与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 铝粉在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。 4Al+3O2=== 2Al2O3 （2）铝和盐溶液反应：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 （3）与碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （4）与酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化） 5、铝与某些氧化物反应———铝热反应 （1）反应放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成 2Al + Fe2O3 ===== 2Fe + Al2O3 （2）铝热剂： 铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 （3）用途：焊接铁轨、冶炼金属 高温 铁、铜的提取及应用 从自然界获取铁和铜 铁、铜及其化合物的应用 从自然界中获取铁和铜 一、铁和铜在自然界中的存在 铁和铜在自然界主要以化合态的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等；常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。 二、工业炼铁 工业炼铁的原理是利用氧化还原反应，用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 1．原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 2．设备：炼铁高炉 3．反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 4．工艺流程 从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。有关反应的化学方程式： C＋O2===CO2；CO2＋C===2CO；Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 5．除去铁矿石中含有的SiO2： 石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式： CaCO3===CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2===CaSiO3 炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。 三、工业炼铜 1