《化学反应的速率和限度》课时2 课件.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 化学反应限度 第2课时 行动，让梦想触手可及， 坚持，让自己与众不同。 学科网 一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？ 二、化学反应的限度 学科网 炼铁高炉尾气之谜 C+O2=CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 高温 CO 1、可逆反应 (1)定义 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 化学反应的限度 正反应：从左到右进行 逆反应：从右到左进行 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 D 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO2)=0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （2）瞬间后c(SO2)、c(O2 )变小,c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 c(SO2) 、c(O2 )变小 , v(正）减小 c(SO3) 增大,v(逆）增大 （3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度分别达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态 化学平衡状态 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 （2）化学平衡状态的特征 ③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：v(正)= v(逆) ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ①逆:可逆反应 2、化学平衡状态 （1）定义 在一定条件下的可逆反应(前提)中，当正反应速率和逆反应速率相等(内在本质)，反应混合物中各组分的浓度保持不变(外在标志)的状态。 １逆：可逆反应 ２等: V(正)==V(逆) ３定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 ４动：动态平衡 ５变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。 1.反应所能达到的限度(化学平衡) 有几个主要特征？逆 等 定 动 变 2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化 (同一物质的生成速