2015年浙江省五校联考第二次考试理综化学试题.doc

2015年 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 7、下列说法正确的是（ ） A．铝和铜常用于导电体，铝被开发使用的时间远超过铜被开发和使用的时间 B C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 D 8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是 A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 9、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是 A．原子半径大小：ZYXWB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ 10、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓ 下列说法错误的是 A．负极B． C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积 D．正极电极反应式为O2+H+ +4e-=2H2O 11、下列正确的是 A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B． C． D．治疗疟疾的青蒿素，分子式是C15H20O5 12、下列说法正确的是 A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数 B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAcH++Ac- ---①，NaAc=Na++Ac- ----②，Ac-+H2OHAc+OH- ----③， 向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定 D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝 13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。 则下列说法正确的是 A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? C．溶液中n(NH4+)=0.2mol D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 26．(10分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在白色污染日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下： 已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr 请回答下列问题： （1）物质A分子式 ，B的结构简式为 ； （2）请写出F中含氧官能团的名称 ； （3）反应①~④中属于加成反应的是 ； （4）写出F生成聚合物G的方程式 。 27、 （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为 （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式 Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化: 实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。 1）写出D的化学式