化学必修一第三章铝的化合物.pptVIP

* 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高。 （1）物理性质： 用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （2）化学性质： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （3）制法 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O ? Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。 Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+ 2、氢氧化铝 [实验3-7] （1）制备 向铝盐溶液中加入氨水 （2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物 叫做两性氢氧化物。 思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢? （3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ? 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O （4）氢氧化铝的用途 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。 ① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系： 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 Al3+ Al3+ 适量NaOH 过量NaOH 适量氨水 过量氨水 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 适量盐酸 AlO2- 过量盐酸 AlO2- 适量CO2 过量CO2 沉淀不溶解 CO2过量： AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- Al3+ AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。 画出以下实验 n沉淀?n加入物质 的关系图 讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al3+ 逐滴加氨水至过量 （1） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ 逐滴加NaOH至过量 （2） 2 AlO2- 通CO2至过量 （3） 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2不足： CO2过量： AlO2- 逐滴加盐酸至过量 （4） AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al3+、Mg2+的混合溶液中 逐滴加入NaOH至过量 （5） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ （6）H+、Mg2+和Al3+ 混合溶液中 逐滴加入NaOH至过量 H+ + OH- = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O *