化学键练习题.ppt

要点二 8电子稳定结构的判断 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。 【典例导析2】 下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2 解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 C 迁移应用2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是 （ ） A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 解析 判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法 为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 C 答案 C 解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间 的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具 有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具 有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态 下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔 化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根 据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔点、 沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比 MgCl2强，故D不正确。 答案 D 题组一 化学键与晶体的性质 1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3 解析 根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。 对点训练 B B 题组二 电子式的书写及8e-结构的判断 3.下列各项中表达正确的是 （ ） A.NaCl的电子式为 B.CO2的分子模型示意图为 C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价 D.次氯酸的结构式为H-Cl-O 解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错； CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是 H-O-Cl,D错。 C 答案 D 5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子 团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分 子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、 在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ） A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变 题组三 分子间作用力、氢键 解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。 答案 D 6.下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体系膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析 A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。 B 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.（2009·浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后 的分子总数为0.5NA B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA 定时检测 解析 A项2NO+O2 2NO2分子总数要小于0.5NA;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子