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(1)物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 (2)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (3)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变,在标准状况(0℃,101kPa)下,气体的摩尔体积为22.4 L/mol。 (4)同温、同压下,气体的体积V=Vm×n。 * 第一章 第二节 第二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积 (1)物质的三种聚集状态是 、 和 。在测量其量时,固体易测其质量, 和 易测其体积。 (2)气体物质体积的大小主要与 、 等因素有关。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为 、 、 、 ,0℃,101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3,则1 mol四种物质的体积分别为 、 、 、 。 气态 液态 固态 液体 气体 温度 压强 2 g 32 g 98 g 56 g 22.4 L 22.4 L 53.5 cm3 7.12 cm3 一、决定物质体积大小的因素 1.物质体积大小的影响因素 同温同压下,任何气体粒子之间的距离 。 相等 3.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 的粒子。 相同数目 二、气体摩尔体积 1.概念 单位 的气体所占有的 ,符号: ,单位: 和m3/mol(或m3·mol-1)。 物质的量 体积 Vm L/mol(或L·mol-1) 3.影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 ,温度越高,体积越 ,压强越 ,体积越 。 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa),气体摩尔体积为 。 温度和压强 大 大 小 22.4 L/mol 1.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是 ( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 分析:同温同压下,气体分子间的平均距离相同,两种气体的体积不同,其主要原因只能是气体的物质的量不同。 答案:C 2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”号)。 (1)标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L ( ) (2)在标准状况下,1 mol任何物质的体积都是22.4 L ( ) (3)在标准状况下,22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol ( ) (4)在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离相等 ( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√ 3.将下列物理量与相应的单位连线。 物理量 单位 (1)物质的量 A.L/mol (2)摩尔质量 B.g/mol (3)气体摩尔体积 C.mol (4)阿伏加德罗常数 D.mol-1 答案:(1)—C,(2)—B,(3)—A,(4)—D 4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3, 若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是
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