化学实验基本方法(第2课时)学案.doc

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时 混合物的分离和提纯 课前预习学案 一. 预习目标 结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领 二. 预习内容 （一）基本操作 1.过滤 （1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 （2）过滤操作 “一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。 若：滤液浑浊应再过滤一次 2.蒸发 （1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 （2）蒸发操作 ① 蒸发皿的液体不超过容积的 ② 加热时，用 不断搅拌 ③ 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干 ④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上 3.实例演练 以“粗盐提纯”为例练习基本操作 分析： 1.粗盐的成分： 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些？ 4.操作步骤 操作 现象 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 思考 这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？ （二）物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4） （三）物质的提纯（除杂） 食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42- 应用哪些试剂除去 ， ， 三.提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一.学习目标 1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领 2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则 二.学习过程 探究一 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 5、P6：思考（3） 探究二： 如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？ 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 ? ? MgCl2 ? ? CaCl2 ? ? 探究三： 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 三.反思总结 1.除杂原则 不增 不得引入新的杂质 不减 尽量不消耗被提纯的物质 易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型 四.当堂检测 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物， 拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A．4处　B．3处　　C．2处　D．1处 2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发，均用到的仪器是（ ） A．蒸发皿???? B．玻璃棒?? C．试管?? D．分液漏斗 3．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体 4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　 D．鸡蛋壳主要成分的检验 5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 学科王 1）操作①可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是： 取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。 （4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。 五.课后练习与提高 1．有关化学实验的下列操作，一般情况下不相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管