【免费】高三复习化学反应速率和化学平衡课件.ppt

压强对平衡的影响， 只考虑对参加反应的气态物质的影响。 H2(g)+I2(g)　　 2HI(g) 3、温度： 在其他条件不变的情况下，升高温度， 化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度， 化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 　　 2NH3(g)；△H＜0 催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能 同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改 变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所 需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短 反应达到平衡所需要的时间。 t1 t2 t 产物含量 使用催化剂 勒夏特列原理： ——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。 课堂练习： 1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正 反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件 变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图 表示上述反应过程中 物质的浓度与反应时 间的变化关系，试问 图中的曲线变化是由 哪种条件的改变引起 的？ （ ） A、增大X或Y的浓度 B、增大压强 C、增大Z浓度 D、降低温度 D 2、下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。 B D 3、对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中下列的是（ ）。 4、如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 　　N2O4 ； △H O中，NO2最大转 化率与温度的关系曲线。 图上标有A、B、C、D、E 5点，其中表示 未达到平衡状态且ひ(正)ひ(逆)的点是（ ） （A） A 或 E （B） C （C） B （D） D B 5、可逆反应： mA(S) +nB(g)　 　pC(g)；△H＜0 在一定温度的密闭容器中进行，B的 体积分数(VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） （A） m + n p （B） n p （C） n p （D） x点时: ひ(正)ひ(逆) C D 6、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的 百分含量随温度变化如右图所示，则： ⑴T0对应的V正与V逆的关系是_____________. ⑵正反应为_________热反应. ⑶A、B两点正反应速率的大小关系 是________________. ⑷温度TT0时，C%逐渐增大的原因 是_______________. C% T0 T 0 B A · · · C T 六、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义 在一定条件(定温、定容或定温、定压) 下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应 达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物 质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类 ⑴、定温、定容条件下的等效平衡 I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下， 改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质 的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。 Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下， 改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质 的量比与原平衡相同，则两平衡等效。 ⑵、定温、定压条件下的等效平衡 Ⅱ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下， 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原 平衡相同，则两平衡等效。 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定T、V 定T、P m + n≠p+q m + n = p+q 极限相等法 极限成比例法 极限成比例法 m+n≠p+qm+n = p+q 2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生 可逆反应 A(g) + 2B(g)  2C(g)， 并达到平衡，以B的浓度改变表 示的反应速率V正、V逆与时间的 关系，如右图。则B的平衡浓度 的表示式正确的是（式中S指对 应区域的面积） （ ） A、4 Saob B、2 Saob C、4 Sabdo D、2 Sbod B 图中阴影部分面积表示（ ） A、A的浓度的减少 B、B物质的量的减少