高一化学铝的氧化物与氢氧化物1.ppt

* * 专题 3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 铝的提取 铝的氧化物与氢氧化物 一、从铝土矿中提取铝 1．铝的存在 (1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素，在所 有元素居第________位。 (2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的 主要成分是________。 　三 最多 化合 Al2O3 2．从铝土矿中提取铝的化学反应方程式 (1)碱溶：_________________________________________。 (2)酸化：_________________________________________。 (3)灼烧：__________________________________________。 (4)电解：_________________________________________。 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 二、铝的氧化物与氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质：硬度______，熔点______，______于水。 (2)化学性质 氧化铝既能与________反应生成盐和水，又能与____反应 生成盐和水，属于______氧化物。 ①与强酸反应的离子方程式：______________________。 ②与强碱反应的离子方程式：_______________________。 大 高 难溶 酸 碱 两性 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质：颜色________，溶解性：____________。 (2)化学性质 ①两性氢氧化物 Al(OH)3既可以与________ 反应又可以与________ 反应生 成盐和水，属于两性氢氧化物，如 Al(OH)3与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式分别：_____________________________ ______________________________。 ②不稳定性 Al(OH)3受热易分解：_______________________________。 白色 难溶于水 酸 碱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O， Al(OH)3＋OH－===2AlO＋2H2O (3)实验室制备 实验室常用 AlCl3 溶液和氨水反应制取 Al(OH)3，反应的离 子方程式为：__________________________________。 3．明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上______和一种______组成的盐。 如明矾，化学式为_____________________________________。 (2)明矾的净水 ①明矾溶于水后发生电离：________________________。 ②生成 Al(OH)3胶体：______________________________。 ③Al(OH)3胶体净水原理为：________________________ ___________________________________。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 阳离子 阴离子 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体具有很强的吸附 能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降 Al2O3与 Al(OH)3的两性 1．Al2O3 Al2O3 与其他金属氧化物有所不同，它不但可以与强酸发生 反应，生成盐和水，也可以与 NaOH 等强碱反应，生成相应的 偏铝酸盐(如：NaAlO2)和水，化学上把这种既可以与酸反应又 可以与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物，所以 Al2O3 是一种典型的两性氧化物。 铝盐、氢氧化铝和偏铝酸盐的相互转化 1．“铝三角”的转换关系 图 3－1－1－1 ①当 0V1 时，沉淀的质量随 V 的增大而增大； ②当 V＝1 时，沉淀质量最大 ③当 1V≤4 时，沉淀的质量随 V 的增大而减小至 0。 ①当 0V3 时，随 V 增大，沉 淀的质量逐渐增大； ②当 V＝3 ③当 3V≤4 时，随 V 增大， 沉淀质量逐渐减小至 0。 结论 图象 立即产生白色沉淀→渐多→最多 →渐少→消失 立即产生白色沉淀→渐多→ 最多→渐少→消失 现象 向 NaAlO2中滴加盐酸至过量 向 AlCl3中滴加 NaOH 至过量 试剂及 操作 2．有关 Al(OH)3沉淀的图象 铝的氧化物 【例 1】(双选)下列物