高一化学铝的性质1.ppt

* * 第2课时 铝的性质 铝的性质 1．物理性质 颜色：________，状态：________，熔点：________，密 度：________。具有良好的导电性、导热性和延展性。 银白色 固态 低 较小 2．化学性质 铝原子核外共有 3 个电子层，最外层有______个电子，易 失去最外层电子，显较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 与 O2、Cl2 等具有较强氧化性的物质反应，反应的化学方程 式为：_______________________，________________________。 (2)与盐酸、稀硫酸反应 离子方程式为：___________________________________。 (3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： __________________________________________________ 离子方程式为：___________________________________。 3 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (4)钝化 常温下：铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化，原因是： __________________________________________________ __________。 (5)铝热反应 ①定义：利用铝的还原性和铝转化为氧化铝里能放出大量 热的性质，还原一些金属氧化物。 ②应用：焊接铁轨时，将铝粉与氧化铁的混合物点燃，反 应放出大量的热，生成熔融态的铁，反应的化学方程式为： ________________________________________。 在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步 发生反应 铝单质与碱的反应 (3)电子转移情况 铝热反应 1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物， 如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。 2Al＋Fe2O3 4Al＋3MnO2 2Al＋Cr2O3 2Fe＋Al2O3(可用于野外金属铁的焊接、切割) 3Mn＋2Al2O3(可用于冶炼金属锰) 2Cr＋Al2O3(可用于冶炼金属铬) 2．通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质， 而不能还原得到金属性比铝强的金属单质，如铝和氧化镁不能 发生反应。 Al 与 NaOH 溶液的反应实质 【例 1】Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 3 mol 的电子发生了 转移，作氧化剂的 H2O 的物质的量为( ) C A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．6 mol 【配对训练】 1．Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 6 mol H2O 作氧化剂时，电 子发生了转移的物质的量为( ) B A．3 mol B．6 mol C．12 mol D．18 mol 解析：由 Al 与 NaOH 反应实质可知：6 mol H2O 作氧化剂 时，电子发生了转移的物质的量为 6 mol。 *