高一化学必修2第一章第一节(下).ppt

* * 第一章物质结构 元素周期律 授课教师： 第一节、元素周期表 二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子——X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。 （3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价） 结论： 元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 、核素 1、质量数 （1）定义： （2）关系式： （3）原子符号： (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子） [思考]： 它表示的含义是什么？ 填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 26．982 14 Al 22．990 12 Na 18．998 10 F 相对原子质量 质子数＋中子数 （A） 中子数 （N） 质子数 （Z） 原子 9 11 13 19 23 27 原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ ? 和? ? 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 18 40 20 12 12 12 电子数 质量数 中子数 质子数 符号 18 22 40 18 11 12 23 10 Mg 24 Ca2+ 20 【比较】三种原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？ 2、核素和同位素 （1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 核素1 核素n 同位素 元 素 … U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 1.元素、核素、同位素的不同和联系。 2.在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？ （4）注意事项 ① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。 ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数； ⑤同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素，虽然中子数不同，但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的相互称谓，不指具体的原子。 *