2012届高三化学综合章节练习：第7章 化学反应速率和化学平衡.doc

单元质量检测 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 　(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是(　　) A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 解析：A项活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应；B项升高温度增大了活化分子的百分数，从而增加有效碰撞的次数；C项活化分子的百分数受温度影响；D项活化分子间能发生反应的碰撞为有效碰撞． 答案：D 2．确认能发生化学平衡移动的是(　　) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，故A、B仍为平衡状态．但对气体体积改变的反应，平衡发生移动．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变．故A、B、D项不能确认平衡发生移动． 答案：C3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是(　　) A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－) C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡 解析：生成n mol C时参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol、n mol，转化率之比为∶＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(A)＝v逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C 4．已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　) A．K1＋K2　　　　　B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 解析：由平衡常数的定义可知：K1＝，K2＝，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数K＝，可知K＝K1/K2. 答案：D 5．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是(　　) A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 解析：曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和 D项改变反应容器体积，平衡均不移动．而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向(逆反应方向)移动． 答案：C 6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂 解析：因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误． 答案：C 7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 解析：N2(g)＋3H2(g)2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v(N2)＝v(NH3)＝0.05 mol/(L·min)，D项中v(N2)＝v(H2)＝0.1 mol/(L·min)，再与B、C两项比较得出B为正确选项． 答案：B 8．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol