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全县教师招考化学试题
题号 公共科目 高中知识 专科知识 合计 得分
说明:1.请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔或者中性笔在试卷上按要求直接作答,写在其它地方的答案无效。
2.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Sn 119
高中知识部分(共50分)
题号 一 二 三 四 五 合计 得分
得分 阅卷人 一、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。每题只有一个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答案无效)
1.下列说法中,不正确的是 ( )A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14 C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健下列说法或做法正确的是
A.B.强碱性溶液中[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、Ca2+
C.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.0mL1.0mol·L-1 的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol·L-1 的盐酸O
C.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
4.下列实验能达到预期目的的是 ( )
A.将含有SO2的CO2 气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极,电解Mg、Cu的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡(SnCl),用100mL蒸馏水溶解,配制1.0 SnCl溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
5.已知 如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是 ( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
得分 阅卷人 二、基础知识填空与简答题(本题包括1小题,每空1分,共9分)
6.(分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1) 向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定 (填序号)。
① 含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+Br-
(2) 773 K、固定的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为 ;
② 在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可) 、 ;
③ 下列与催化剂有关的说法中,正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH-91 kJ·mol-1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图所示。
① Fe电极作 (填“阴”或“阳”)极;
② Ni电极的电极反应式为: 。
(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
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