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Chapter 26 Molecules and Clusters 26.1 Atomic orbital 1s orbital The probability distribution is wave functions atomic orbital (AO) The probability of finding electron outside the surface of radius r For n = 2 p orbital Linear combination of angular part: px, py, pz orbitals The probability density in x-z plane: x x 0; –1= eip sp hybridization node line(+) in the x-z plane: z2 – 4x – 4 = 0 杂化 Node line Node point 2s22pn ? 2s2pn+1 (n + 2) lobes 26.2 Molecular Orbital Hydrogen molecule ion H2+ and s-s covalent bond p at 0 p at d apart Two protons are d apart. An electron is shared by them. The total wave function could be 1S 3S 2S 2p 3p r r hydrogen-like atom with Z = 2 2p state Energy consideration 0.106 nm energy –16.3 eV binding energy The H2 molecule and the covalent bond minimum energy –31.7eV separation 1.40a0 = 0.074nm, the binding energy 4.75eV, bonding energy 423kJ/mol–1 bonding orbital antibonding orbital 6.022 141 99(47) ×1023 1.602 176 462(63) ×10–19
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